* vätebindning: Den positiva änden av en vattenmolekyl (väteatomerna) lockas till den negativa änden av en annan vattenmolekyl (syreatomen). Dessa attraktioner kallas vätebindningar. Vätebindningar är relativt svaga individuellt, men kollektivt gör de vatten mycket sammanhängande. Det är därför vatten har en hög ytspänning, vilket gör att saker som insekter kan gå på den.
* Hög specifik värme: På grund av vätebindningarna behöver vatten mycket energi för att höja temperaturen. Detta gör vatten till en utmärkt temperaturregulator, vilket hjälper till att måttliga jordens klimat och upprätthålla stabila inre temperaturer i levande organismer.
* Universal Solvent: Vattenpolariteten tillåter den att lösa upp många ämnen, inklusive salter och sockerarter. Detta beror på att de laddade ändarna av vattenmolekyler kan omge och separera laddade molekyler, vilket gör det till ett viktigt lösningsmedel för kemiska reaktioner i levande organismer.
* densitetsanomali: Vatten är mindre tätt som en fast (is) än som en vätska. Detta beror på att vätebindningen tvingar vattenmolekyler till en mer öppen, kristallin struktur i is. Det är därför isen flyter, som har viktiga konsekvenser för vattenlevande liv och jordens klimat.
Kort sagt, vattenpolariteten är orsaken till att det är ett så unikt och viktigt ämne för livet som vi känner till det.
