1. Konvertera enheter

* Volym (V): 825 ml =0,825 L (sedan 1 L =1000 ml)

* Temperatur (t): 25 ° C =298,15 K (sedan K =° C + 273,15)

* Tryck (P): 7,90 x 10^2 Torr =1,04 atm (sedan 1 atm =760 torr)

2. Idealisk gaslagsekvation

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

Där:

* P =tryck (i ATM)

* V =volym (i L)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i k)

3. Lös för n (antal mol)

Ordna om ekvationen för att lösa för N:

n =pv / rt

4. Anslut värdena

n =(1,04 atm) * (0,825 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) * (298,15 K)

5. Beräkna

n ≈ 0,035 mol

Svar: Kemi -studenten samlade ungefär 0,035 mol av gas.