* Lösningsvolymen: Mängden syra som behövs kommer att vara direkt proportionell mot lösningsvolymen.
* Den specifika syran: Olika syror har olika styrkor (dissociationskonstanter, KA), vilket innebär att de kommer att kräva olika mängder för att uppnå neutralisering.
* det önskade slutliga pH: Vill du neutralisera det helt till pH 7, eller föra den till ett specifikt pH -värde?
Så här närmar man detta problem:
1. Identifiera den specifika syran: Välj en syra som du vill använda för neutralisering. Vanliga val inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) eller ättiksyra (CH3COOH).
2. Beräkna koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) i lösningen:
* Använd formeln:POH =14 - pH
* Beräkna POH =14 - 11.2 =2,8
* Beräkna [OH-] =10^-2,8 mol/l
3. Bestäm mängden syra som behövs:
* Tänk på stökiometri för neutraliseringsreaktionen mellan dina utvalda syra- och hydroxidjoner.
* Om du till exempel använder HCl (stark syra):
* HCl + OH- → H2O + CL-
* Reaktionen kräver ett 1:1 molförhållande av HCl och OH-.
* Beräkna molen hos OH-närvarande i lösningen genom att multiplicera koncentrationen med volymen.
* Antalet mol som behövs kommer att vara detsamma som molen av OH-nuvarande.
4. Konvertera mol syra till den önskade mätenheten (gram, ml, etc.):
* Använd syrans molmassa och dess koncentration för att omvandla mol till den önskade enheten.
Exempel:
Låt oss säga att du har 500 ml en lösning med pH 11,2 och vill neutralisera den med HCl för att nå pH 7.
1. [OH-] =10^-2,8 mol/l =0,00158 mol/l
2. mol OH- =0,00158 mol/L * 0,5 L =0,00079 mol
3. Eftersom reaktionen är 1:1 behöver du 0,00079 mol HCl
4. Antagande en 1 M HCl -lösning:
* Volym HCl behövs =0,00079 mol / 1 mol / L =0,00079 L =0,79 ml
Viktig anmärkning: Detta är en förenklad förklaring. I praktiken bör du alltid noggrant överväga säkerhetsåtgärder, lämpliga utspädningsförfaranden och användningen av indikatorer för att övervaka neutraliseringsprocessen. Det rekommenderas alltid att konsultera en kemist eller kvalificerad professionell för vägledning om syrabasneutraliseringsförfaranden.
