* polära kovalenta bindningar: Dessa bindningar inträffar när två atomer delar elektroner ojämnt. Den ena atomen lockar de delade elektronerna starkare än den andra, vilket leder till en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen.
* Elektronegativitet: En atoms tendens att locka elektroner i en bindning kallas elektronegativitet. Icke -metaller har i allmänhet högre elektronegativitetsvärden än metaller.
Exempel på polära kovalenta bindningar mellan icke -metaller:
* vatten (H₂O): Syre är mer elektronegativt än väte, vilket skapar en polär kovalent bindning där syreatomen har en partiell negativ laddning och väteatomerna har partiella positiva laddningar.
* Koldioxid (CO₂): Syre är mer elektronegativt än kol, vilket gör C =O -bindningarna polära.
* ammoniak (NH₃): Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket skapar polära bindningar.
Nyckelpunkt: Skillnaden i elektronegativitet mellan de involverade atomerna bestämmer polariteten i bindningen. Ju större skillnaden, desto mer polär blir bindningen.
Sammanfattningsvis: Medan icke -metaller i allmänhet bildar kovalenta bindningar, kan skillnaden i elektronegativitet mellan dem leda till bildning av polära kovalenta bindningar.
