Grupp 1 (alkalimetaller):+1
* Exempel: Natrium (Na⁺), kalium (K⁺)
* Anledning: Alkali -metaller har en valenselektron (elektron i det yttersta skalet). De förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal och bildar en +1 -laddning.
Grupp 2 (Alkaline Earth Metals):+2
* Exempel: Kalcium (Ca²⁺), magnesium (Mg²⁺)
* Anledning: Alkaliska jordmetaller har två valenselektroner. De förlorar båda för att uppnå en stabil oktett, vilket resulterar i en +2 -laddning.
Grupp 13 (Boron Group):+3
* Exempel: Aluminium (Al³⁺)
* Anledning: Bor -gruppelement har tre valenselektroner. De tenderar att förlora dessa för att uppnå en stabil oktett och bilda en +3 -laddning. Vissa element i denna grupp kan emellertid också bilda andra avgifter.
Grupp 14 (kolgrupp):Variabel
* Exempel: Kol (C⁴⁺, C⁴⁻), kisel (Si⁴⁺, Si⁴⁻)
* Anledning: Element i denna grupp har fyra valenselektroner. De kan antingen få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil oktett, vilket resulterar i rörliga avgifter.
grupp 15 (kvävegrupp):-3
* Exempel: Kväve (n³⁻), fosfor (p³⁻)
* Anledning: Element i denna grupp har fem valenselektroner. De tenderar att få tre elektroner för att uppnå en stabil oktett, vilket resulterar i en -3 -laddning.
Grupp 16 (syregrupp):-2
* Exempel: Syre (o²⁻), svavel (S²⁻)
* Anledning: Element i denna grupp har sex valenselektroner. De tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil oktett, vilket resulterar i en -2 -laddning.
grupp 17 (halogener):-1
* Exempel: Klor (CL⁻), brom (BR⁻)
* Anledning: Halogener har sju valenselektroner. De får en elektron för att uppnå en stabil oktett, vilket resulterar i en -1 -laddning.
Grupp 18 (ädla gaser):Vanligtvis 0
* Exempel: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR)
* Anledning: Noble gaser har redan ett fullt yttre skal av elektroner (stabil oktett), så de bildar sällan joner.
Övergångsmetaller:Variabel
* Exempel: Järn (Fe²⁺, Fe³⁺), koppar (Cu⁺, Cu²⁺)
* Anledning: Övergångsmetaller har varierande antal valenselektroner och kan förlora olika antal elektroner för att bilda joner med flera laddningar.
Viktiga anteckningar:
* Undantag: Det finns undantag från dessa allmänna trender. Till exempel kan bly (Pb) bilda både +2 och +4 joner, och vissa övergångsmetaller kan bilda joner med oväntade laddningar.
* polyatomiska joner: Många joner består av mer än en atom, känd som polyatomiska joner. De har en specifik övergripande avgift. Exempel inkluderar sulfat (so₄²⁻), nitrat (no₃⁻) och fosfat (po₄³⁻).
Jag hoppas att denna förklaring är till hjälp!
