1. Obestämd form och volym:
* gaser: Gaser har ingen fast form eller volym. De tar på sig formen och volymen på sin behållare.
* vätskor: Vätskor har en bestämd volym, men de tar formen på sin behållare upp till volymen de upptar.
2. Kompressibilitet:
* gaser: Gaserna är mycket komprimerbara. Deras volym kan minskas avsevärt genom att applicera tryck.
* vätskor: Vätskor är relativt inkomprimerbara. Deras volym förändras mycket lite även under högt tryck.
3. Diffusion:
* gaser: Gaser diffunderar mycket snabbt. Gasmolekyler rör sig fritt och slumpmässigt och sprider sig snabbt över behållaren.
* vätskor: Diffusion förekommer i vätskor, men det är mycket långsammare än i gaser. Flytande molekyler är närmare varandra och har svagare intermolekylära krafter.
4. Densitet:
* gaser: Gaser har mycket låga tätheter jämfört med vätskor och fasta ämnen. Detta beror på det stora avståndet mellan gasmolekyler.
* vätskor: Vätskor har högre täthet än gaser, men lägre täthet än fasta ämnen.
5. Intermolekylära krafter:
* gaser: Gasmolekyler har svaga intermolekylära krafter. Detta gör att de kan röra sig fritt och självständigt.
* vätskor: Vätskor har starkare intermolekylära krafter än gaser, men svagare än fasta ämnen. Denna attraktion håller molekylerna närmare varandra men gör att de kan flyta.
6. Termisk expansion:
* gaser: Gaserna expanderar betydligt när de värms upp. Detta beror på att den ökade termiska energin får molekylerna att röra sig snabbare och spridas längre isär.
* vätskor: Vätskor expanderar i mindre utsträckning än gaser när de värms upp.
7. Viskositet:
* gaser: Gaser har mycket låg viskositet. Det betyder att de flödar lätt med lite motstånd.
* vätskor: Vätskor har högre viskositet än gaser. Detta beror på de starkare intermolekylära krafterna som skapar mer motstånd mot flödet.
Sammanfattningsvis kännetecknas gaser av deras brist på fast form och volym, hög kompressibilitet, snabb diffusion, låg densitet, svaga intermolekylära krafter, stor värmeutvidgning och låg viskositet.
