* Kalciumklorid (CaCl₂) - ett lösligt salt
* ammoniak (NH₃) - en gas med en skarp lukt
* vatten (H₂O) - en vätska
Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:
Ca (OH) ₂ (aq) + 2nh₄cl (aq) → CaCl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
Här är en uppdelning av vad som händer:
1. upplösning: Både kalciumhydroxid och ammoniumklorid upplöses i vatten och bildar deras respektive joner:
* Ca (OH) ₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
* 2nh₄cl → 2nh₄⁺ + 2cl⁻
2. jonbyte: Kalciumjonerna (Ca²⁺) från kalciumhydroxid reagerar med kloridjonerna (CL⁻) från ammoniumklorid, som bildar kalciumklorid (CaCl₂), som förblir upplöst i lösningen.
3. Bildning av ammoniak: Hydroxidjonerna (OH⁻) från kalciumhydroxid reagerar med ammoniumjonerna (NH₄⁺) från ammoniumklorid. Denna reaktion producerar ammoniakgas (NH₃) och vatten (H₂O).
4. Gasutveckling: Ammoniakgasen, som är mindre löslig i vatten, flyr ut i atmosfären och ger en karakteristisk skarp lukt.
Observationer:
* Du skulle observera att lösningen blir molnig när kalciumhydroxid upplöses.
* Du skulle också märka en distinkt ammoniaklukt, som intensifieras när reaktionen fortskrider.
* Lösningen kan värmas upp något på grund av reaktionens exotermiska natur.
Sammantaget är reaktionen mellan kalciumhydroxid och ammoniumklorid ett klassiskt exempel på en dubbel förskjutningsreaktion som leder till bildandet av en gas och ett salt.
