Här är varför:
* Central Atom: Kväve (N) är den centrala atomen.
* valenselektroner: Kväve har 5 valenselektroner, och varje bromatom har 7 valenselektroner.
* bindning: Kväve bildar tre enstaka bindningar med tre bromatomer.
* ensamma par: Kväve har ett ensamt par elektroner.
* VSEPR -teori: Enligt VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin kommer elektronparen (bindning och ensamma par) runt den centrala atomen att ordna sig för att minimera avvisningen. I detta fall ordnar de fyra elektronparen (tre bindningspar och ett ensamt par) sig i en tetraedral form.
* molekylgeometri: Eftersom det ensamma paret inte är synligt beskrivs endast molekylgeometri av bromatomernas positioner, vilket ger en trigonal pyramid form.
Därför har kvävetribromid en trigonal pyramidal molekylgeometri med bindningsvinklar något mindre än 109,5 ° på grund av det ensamma parets inflytande.
