Här är en uppdelning:
alkaner:
* Struktur: Innehåller endast enstaka obligationer mellan kolatomer.
* Formel: Allmän formel är c n H 2n+2 .
* Exempel: Metan (CH 4 ), Ethane (C 2 H 6 ), Propan (c 3 H 8 )
alkenes:
* Struktur: Innehåller minst en dubbelbindning mellan kolatomer.
* Formel: Allmän formel är c n H 2n .
* Exempel: Eten (C 2 H 4 ), Propen (c 3 H 6 ), Butene (C 4 H 8 )
Nyckelskillnader:
* bindning: Alkanes har endast enstaka obligationer, medan Alkenes har minst en dubbelbindning.
* hybridisering: Kolatomerna i alkaner är sp 3 hybridiserad, medan de i alkener är sp 2 hybridiserad. Detta påverkar deras bindningsvinklar och former.
* reaktivitet: Alkener är mer reaktiva än alkaner på grund av närvaron av dubbelbindningen, som kan genomgå tilläggsreaktioner.
Sammanfattningsvis: Alkaner är mättade kolväten med endast enstaka bindningar, medan alkener är omättade kolväten med minst en dubbelbindning. Denna skillnad i bindningsstruktur leder till betydande skillnader i deras kemiska egenskaper och reaktivitet.
