* Mycket elektropositiv: Natrium har en enda elektron i sitt yttre skal, som den lätt förlorar för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör den mycket elektropositiv, vilket innebär att den har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (Na+).
* låg joniseringsenergi: Det krävs relativt lite energi för att ta bort den enda yttre elektronen från en natriumatom.
Här är några exempel på natriumreaktivitet:
* Reaktion med vatten: Natrium reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas (vilket är brandfarligt) och natriumhydroxid (en stark alkali).
* 2NA (S) + 2H2O (L) → 2NAOH (AQ) + H2 (G)
* Reaktion med halogener: Natrium reagerar kraftigt med halogener (som klor, brom och jod) för att bilda jonsalter.
* 2NA (S) + CL2 (G) → 2NACL (S)
* Reaktion med syre: Natrium reagerar med syre i luften för att bilda natriumoxid (Na2O). I närvaro av fukt kan detta ytterligare reagera på att bilda natriumhydroxid.
* 4NA (S) + O2 (G) → 2NA2O (S)
* Reaktion med syror: Natrium reagerar med syror för att producera vätgas och motsvarande salt.
* 2NA (S) + 2HCL (AQ) → 2NACL (AQ) + H2 (G)
* Reaktion med icke-metaller: Natrium reagerar med många andra icke-metaller och bildar joniska föreningar.
Viktig säkerhetsanmärkning: Natrium är ett mycket reaktivt element och bör hanteras med extrem omsorg. Det är bäst att undvika kontakt med den och alltid arbeta med natrium i ett väl ventilerat område under övervakning av en kvalificerad professionell.
