Den empiriska formeln CH berättar det enklaste heltalsförhållandet mellan kol- och väteatomer i föreningen. Det säger emellertid inte det faktiska antalet atomer i molekylen.

För att bestämma molekylformeln behöver vi ytterligare information, särskilt den molmassan av föreningen.

Så här kan vi hitta molekylformeln:

1. Beräkna den empiriska formelmassan:

- C:12,01 g/mol

- H:1,01 g/mol

- Empirisk formelmassa =12,01 + 1,01 =13,02 g/mol

2. Dela upp den molmassan på föreningen med den empiriska formelmassan:

- Detta ger dig ett helt nummer, vilket är den faktor som den empiriska formeln måste multipliceras för att få molekylformeln.

Exempel:

Låt oss säga att den molmassan för föreningen är 78,12 g/mol.

- 78,12 g/mol/13,02 g/mol =6

Detta betyder att molekylformeln är sex gånger den empiriska formeln:

- Molekylformel:C6H6

Utan att känna till molmassan kan vi inte bestämma molekylformeln. Det finns många möjliga molekylformler med den empiriska formeln CH, till exempel:

* C2H2 (acetylen)

* C4H4

* C6H6 (bensen)

* c8h8

* Och så vidare.