1. Molekylstorlek och ytarea:
* heptan (C7H16): En stor, icke -polär molekyl med en betydande ytarea.
* metanol (CH3OH): En mindre, polär molekyl med en mindre ytarea.
2. Van der Waals styrkor:
* heptan: På grund av dess storlek och icke -polär natur förlitar sig heptan främst på London -spridningskrafter (en typ av van der Waals -kraft). Medan de är svaga individuellt blir dessa krafter starkare med ökande ytarea, vilket leder till en högre kokpunkt.
* metanol: Medan metanol kan bilda vätebindningar, som är starkare än van der Waals -styrkor,, bidrar dess mindre storlek och svagare Dispersion Forces övergripande till en lägre kokpunkt.
3. Vätebindning:
* metanol: Medan vätebindning finns i metanol är det viktigt att notera att styrkan hos vätebindning också påverkas av molekylens storlek och polaritet. I metanol minskar den lilla storleken och relativt svaga dipolmomentet den totala effekten av vätebindning.
Sammanfattningsvis:
Den större storleken och den ökade ytan hos heptan, vilket leder till starkare Dispersion Forces i London, uppväger effekten av vätebindning i metanol. Detta resulterar i en högre kokpunkt för heptan.
