* valenselektroner: Syre har sex valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). För att uppnå en stabil oktetkonfiguration måste den få ytterligare två elektroner.
* Bindningskapacitet: Varje kovalent bindning involverar delning av två elektroner. Syre kan bilda maximalt två kovalenta bindningar med sina två oparade valenselektroner.
* Inga tomma orbitaler: Syre's P-orbitaler är alla fyllda med elektroner. Det finns inga tomma orbitaler för att bilda ytterligare obligationer.
* repulsion: Trippelbindningar involverar betydande elektrondensitet i bindningsregionen. Avstötningen mellan elektronerna i en trippelbindning skulle vara för hög för syreens lilla storlek för att rymma.
Sammanfattningsvis: Syygens elektronkonfiguration och begränsad bindningskapacitet förhindrar att den bildar trippelbindningar.
