* Antal elektroner i deras yttersta skal: Både svavel och syre har 6 elektroner i sitt yttersta skal. Detta gör dem både mycket reaktiva och benägna att bilda kemiska bindningar.
* Antal valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet och är involverade i kemisk bindning. Både svavel och syre har 6 valenselektroner.
Det finns emellertid också några viktiga skillnader mellan de två:
* atomantal: Syre har ett atomantal på 8, vilket innebär att det har 8 protoner, medan svavel har ett atomantal på 16. Detta betyder att svavel har fler protoner och neutroner än syre.
* atommassa: Syre har en atommassa av ungefär 16, medan svavel har en atommassa på ungefär 32.
* Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än svavel, vilket innebär att det har en starkare attraktion för elektroner i en kemisk bindning. Det är därför syre ofta bildar negativa joner (anjoner) medan svavel kan bilda både anjoner och katjoner (positiva joner).
Så medan de delar vissa likheter finns det också viktiga skillnader mellan svavel och syre.
