* Elektronegativitet: Svavel har en högre elektronegativitet än kisel. Detta innebär att svavel har en större tendens att locka elektroner, vilket gör det mer troligt att delta i kemiska reaktioner.

* joniseringsenergi: Svavel har en lägre joniseringsenergi än kisel. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en svavelatom, vilket gör det lättare att bilda positiva joner och delta i reaktioner.

* oxidationstillstånd: Svavel uppvisar ett bredare utbud av oxidationstillstånd än kisel, vilket indikerar dess större mångsidighet i kemiska reaktioner.

* reaktivitet med syre: Svavel reagerar lätt med syre för att bilda svaveldioxid (SO2), ett vanligt luftförorenande. Kisel, medan det reagerar med syre, bildar ett stabil kiseldioxidskikt (SiO2) som skyddar det underliggande kisel.

Sammanfattningsvis , Svavelens högre elektronegativitet, lägre joniseringsenergi och ett bredare utbud av oxidationstillstånd bidrar till dess högre reaktivitet jämfört med kisel.