Här är varför:
* Elektronegativitet: Detta är en atoms tendens att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Kväve och syre har relativt höga elektronegativitetsvärden.
* Elektronaffinitet: Detta är förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom. Kväve och syre har positiva elektronaffiniteter, vilket indikerar en gynnsam energiförändring när man får en elektron.
Dessa egenskaper gör det lättare för dem att få elektroner och bilda negativt laddade joner (anjoner) snarare än att förlora elektroner och bilda positivt laddade joner (katjoner).
till exempel:
* kväve (n) har en elektronegativitet på 3,04 och bildar nitridjonen (n³⁻) i föreningar som magnesiumnitrid (Mg₃n₂).
* syre (O) har en elektronegativitet på 3,44 och bildar oxidjonen (O²⁻) i föreningar som natriumoxid (Na₂o).
Varför inte positiva joner?
Kväve och syre skulle behöva förlora elektroner för att bilda positiva joner. Detta skulle emellertid kräva en betydande mängd energi för att övervinna den starka attraktionen mellan deras kärna och deras elektroner. Det är energiskt ogynnsamt för dem att förlora elektroner och bli katjoner i enkla binära föreningar.
Undantag:
Medan kväve och syre vanligtvis bildar anjoner, finns det några undantag där de kan bilda positiva joner i komplexa föreningar och under specifika förhållanden.
Till exempel:
* kväve kan bilda en katjon i föreningar som NO₂⁺ (nitroniumjon) där den bildar en stark bindning med syre.
* syre kan bilda katjoner i föreningar som O₂²⁺ (dioxygen -dication) under extrema förhållanden som i närvaro av starka oxidatorer.
I enkla binära föreningar gör emellertid deras höga elektronegativitet och gynnsamma elektronaffinitet det mycket mer troligt för dem att få elektroner och bilda anjoner.
