1. Atomantal: Kväve (N) har ett atomantal på 7, vilket innebär att det har 7 protoner i kärnan. Beryllium (BE) har ett atomantal på 4, med 4 protoner. Det högre antalet protoner i kväves kärna skapar en starkare positiv laddning.
2. Elektronskärmning: Elektroner i inre skal skyddar valenselektronerna från hela kärnan. Både kväve och beryllium har 2 elektroner i sina 1S -skal. Kväve har emellertid 2 elektroner i sitt 2S -skal och 3 elektroner i sitt 2p -skal, medan Beryllium har 2 elektroner i sitt 2S -skal.
3. Effektiv kärnkraft (Zeff): Zeff är den nettopositiva laddningen som en elektron upplever. Ju mer skärmande elektroner finns, desto lägre zeff.
* kväve: De två elektronerna i 2S- och 2P -orbitalerna i kväve är skyddade av de 2 kärnelektronerna (1s). De 5 protonerna i kärnan utövar en stark attraktiv kraft på de 5 valenselektronerna, vilket resulterar i en högre zeff.
* beryllium: De 2 valenselektronerna i beryllium är skyddade av de 2 kärnelektronerna (1s). De fyra protonerna i kärnan utövar en svagare attraktiv kraft på de 2 valenselektronerna, vilket resulterar i en lägre zeff.
Sammanfattningsvis:
- Kväve har en större kärnkraft på grund av fler protoner.
- Kväve har mer skärmningselektroner i sina inre skal jämfört med beryllium.
- Detta resulterar i en större effektiv kärnkraftsladdning som upplevs av Valenselektronerna i kväve, vilket gör dem tätare bundna till kärnan.
