1. Järn är mer reaktivt än koppar. Detta innebär att järn har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
2. När järn placeras i en kopparsulfatlösning , järnatomerna kommer att förskjuta kopparjonerna från lösningen.
3. Järnatomerna donerar elektroner till kopparjonerna , vilket får kopparjonerna att få elektroner och bli neutrala kopparatomer.
4. Järnatomerna blir järnjoner (Fe²⁺) och lösa upp i lösningen.
5. Kopparatomerna fälls ut ur lösningen som ett rödbrunt fasta ämnen.
Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)
i enklare termer:
* järn + kopparsulfat → järnsulfat + koppar
Denna process används i extraktion av koppar från dess malmer . Kopparsulfatlösningen erhålls genom upplösning av kopparmalmer i svavelsyra. Järn tillsätts sedan till lösningen för att förskjuta koppar, vilket resulterar i en kopparutfällning och en järnsulfatlösning.
