Reaktionen av kaliumdikromat (K₂cr₂o₇) med svaveldioxid (SO₂) är en redoxreaktion där kaliumdikromat fungerar som ett oxidationsmedel och svaveldioxid fungerar som ett reducerande medel. Här är den balanserade kemiska ekvationen:

k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Förklaring:

* kaliumdikromat (k₂cr₂o₇) blir reducerad, med cr⁶⁺joner i dikromatjonen (cr₂o₇²⁻) reduceras till Cr³⁺joner i krom (iii) sulfat (Cr₂ (so₄) ₃).

* svaveldioxid (So₂) Blir oxiderad, med svavel i +4 oxidationstillstånd oxideras till svavel i +6 oxidationstillstånd i sulfatjoner (so₄²⁻).

Steg-för-steg-uppdelning:

1. oxidation av SO₂:

* So₂ → So₄²⁻ + 2e⁻ (varje svavelatom förlorar 2 elektroner)

2. minskning av k₂cr₂o₇:

* Cr₂o₇²⁻ + 6e⁻ + 14h⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O (varje kromatom får 3 elektroner)

3. Balansera elektronerna:

* Multiplicera oxidationshalvreaktionen med 3 för att balansera elektronerna:3so₂ → 3so₄²⁻ + 6e⁻

* Nu är elektronförstärkningen och förlusten lika.

4. Kombinera halva reaktioner:

* K₂CR₂O₇ + 3SO₂ + 14H⁺ → K₂SO₄ + CR₂ (SO₄) ₃ + 7H₂O

5. Lägger till H₂SO₄:

* Eftersom reaktionen kräver H⁺joner lägger vi till H₂so₄ för att tillhandahålla dessa joner:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Viktig anmärkning:

* Denna reaktion utförs ofta under sura förhållanden, varför H₂so₄ tillsätts till reaktionen.

* Reaktionen producerar en grön lösning som innehåller krom (iii) sulfat (CR₂ (SO₄) ₃), som är en karakteristisk färgförändring som ofta används för att indikera närvaron av dikromat.