Solid NaCl
* Elektrisk konduktivitet:icke-ledande
* Förklaring: I sitt fasta tillstånd finns NaCl som ett kristallint gitter. Natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner hålls i ett styvt, ordnat arrangemang. Medan jonerna är laddade är de fixerade i sina positioner och kan inte röra sig fritt. Utan förmågan för joner att röra sig finns det inget flöde av elektrisk ström.
Molten NaCl
* Elektrisk konduktivitet:Ledning
* Förklaring: När NaCl upphettas till sin smältpunkt bryts de joniska bindningarna ner och jonerna blir mobila. Dessa fritt rörliga joner kan nu bära en elektrisk ström. Det smälta saltet fungerar som en elektrolyt och leder elektricitet genom rörelse av joner.
vattenlösning av NaCl
* Elektrisk konduktivitet:Ledning
* Förklaring: När NaCl upplöses i vatten bryts de joniska bindningarna, och Na+ och klerna omges av vattenmolekyler. Dessa hydratiserade joner kan röra sig fritt genom lösningen, vilket möjliggör ledning av elektricitet. Vatten fungerar som ett lösningsmedel, underlättar rörelsen av joner och skapar en elektrolytisk lösning.
Nyckelpunkter:
* joniska föreningar: Joniska föreningarnas förmåga att genomföra elektricitet beror på deras jonernas rörlighet.
* elektrolyter: Lösningar som leder elektricitet på grund av närvaron av fria rörande joner kallas elektrolyter.
* löslighet: Förmågan hos en jonisk förening att lösa upp i ett lösningsmedel (som vatten) är avgörande för dess elektriska konduktivitet i lösningen.
