kolligativa egenskaper och dissociation
Kolligativa egenskaper är egenskaper hos lösningar som beror på * antalet * för närvarande lösta partiklar, inte deras kemiska identitet. Dessa egenskaper inkluderar:
* ångtryck sänkning: Vångtrycket för en lösning är lägre än det för det rena lösningsmedlet.
* kokpunktens höjd: Kokpunkten för en lösning är högre än för det rena lösningsmedlet.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för en lösning är lägre än det för det rena lösningsmedlet.
* osmotiskt tryck: Trycket som krävs för att förhindra flödet av lösningsmedel över ett semipermeabelt membran.
joniska kontra molekylföreningar
* NaCl (natriumklorid): En jonisk förening som dissocierar helt in i sina joner när de löstes i vatten. En mol NaCl producerar 2 mol joner (1 mol Na+ och 1 mol Cl-).
* sackaros (C12H22O11): En molekylär förening som inte dissocieras till joner när det löstes i vatten. En mol sackaros förblir som en mol molekyler.
Påverkan på kolligativa egenskaper
Eftersom NaCl dissocieras i fler partiklar än sackaros har den en större effekt på kolligativa egenskaper. Här är varför:
* Fler partiklar, större förändring: Förändringen i kolligativa egenskaper är direkt proportionell mot antalet lösta partiklar. Fler partiklar i lösning leder till en större förändring i ångtryck, kokpunkt, fryspunkt och osmotiskt tryck.
* van't hoff -faktor: Van't Hoff -faktorn (i) står för antalet partiklar som en lösta ämnen producerar i lösning. För NaCl, i =2; För sackaros, i =1.
Exempel:fryspunktsdepression
Låt oss överväga fryspunktsdepression:
* En 1 Molal -lösning av NaCl kommer att ha en fryspunktsdepression dubbelt så stor som en 1 molal lösning av sackaros, eftersom NaCl producerar dubbelt antalet partiklar.
Sammanfattningsvis
NaCl, på grund av dess joniska natur och fullständiga dissociation, producerar fler partiklar i lösning än sackaros. Denna högre partikelkoncentration leder till en större förändring av kolligativa egenskaper.
