* valens: Kol har en valens på 4, vilket innebär att det kan bilda fyra obligationer. I HCCH bildar varje kolatom endast två bindningar (en med ett annat kol och en med väte). Detta lämnar två oparade elektroner på varje kolatom, vilket gör den extremt reaktiv.
* Elektronegativitet: Kol och väte har liknande elektronegativitet. Detta innebär att det inte finns någon signifikant laddningsseparation i molekylen, och bindningarna är i huvudsak icke -polära. Därför skulle HCCH sakna stabiliteten som tillhandahålls av polära bindningar.
I stället för HCCH är den korrekta representationen av den enklaste alkenen c 2 H 2 , allmänt känd som acetylen . Denna struktur återspeglar exakt bindningsarrangemanget:
* Triple Bond: De två kolatomerna bildar en trippelbindning och delar sex elektroner. Detta uppfyller valenskraven för båda kol.
* linjär geometri: Triple Bond tvingar en linjär geometri, med alla fyra atomer i linje i en rak linje.
Trippelbindningen i acetylen är en definierande funktion, vilket gör det till en mycket reaktiv och användbar molekyl med olika tillämpningar, såsom svetsning och organisk syntes.
