Förstå koncepten

* fryspunktsdepression: Tillsatsen av ett lösta ämnet till ett lösningsmedel sänker lösningsmedlets fryspunkt. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på mängden löstpartiklar som finns, inte deras specifika identitet.

* fryspunktsdepression Ekvation:

ΔT _f =K _f * m * i

där:

* Δt _f är fryspunktsdepression (förändring i fryspunkten)

* K _f är fryspunktsdepressionskonstanten för lösningsmedlet (vatten =1,86 ° C/m)

* m är lösningen av lösningen (mol lösta ämnen per kg lösningsmedel)

* Jag är van't hoff -faktorn (antal partiklar som lösta dissocierar till i lösning)

Beräkningar

1. Beräkna molaliteten (M):

* Mullvader av lösta ämnen (NAI) =0,550 mol

* Massa av lösningsmedel (vatten) =615 g =0,615 kg

* Molalitet (m) =mol lösta ämnen / kg lösningsmedel =0,550 mol / 0,615 kg =0,895 m

2. Bestäm van't hoff -faktorn (i):

* NAI dissocierar i två joner i lösning (Na⁺ och I⁻).

* Därför i =2

3. Beräkna fryspunktsdepressionen (Δt _f ):

* Δt _f =K _f * m * i =1,86 ° C/m * 0,895 m * 2 =3,34 ° C

4. Beräkna den nya fryspunkten:

* Den normala fryspunkten för vatten är 0 ° C.

* Ny fryspunkt =0 ° C - 3,34 ° C = -3,34 ° C

Svar: Fryspunkten för lösningen är -3,34 ° C.