Här är varför de är grupperade tillsammans:
* Liknande elektronisk konfiguration: Både syre och svavel har sex valenselektroner (elektroner i deras yttersta skal). Detta innebär att de har samma antal elektroner tillgängliga för bindning.
* Liknande kemiska egenskaper: Denna delade elektronkonfiguration leder till liknande kemiskt beteende. Båda elementen:
* Tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Forma oxider (föreningar med syre).
* Uppvisar ofta oxidationstillstånd på -2.
* Kan bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller.
* Liknande reaktivitet: Medan syre är mycket reaktivt är svavel mindre så, men de båda delar en tendens att delta i kemiska reaktioner.
Kort sagt, det liknande antalet valenselektroner och de resulterande kemiska egenskaperna som härrör från denna delade elektroniska konfiguration är de främsta orsakerna till att svavel och syre grupperas i grupp 6A i den periodiska tabellen.
