* syror: När syror upplöses i vatten frisätter de vätejoner (H+) och en negativt laddad anjon.
* Exempel:Saltsyra (HCl) dissocieras till H+ och Cl:s.
* baser: När baser upplöses i vatten frisätter de hydroxidjoner (OH-) och en positivt laddad katjon.
* Exempel:Natriumhydroxid (NaOH) dissocierar i Na+ och OH-joner.
Hur joner bedriver elektricitet:
* Free-Moving-avgifter: Närvaron av dessa fria joner i lösning möjliggör flödet av elektrisk ström. När en elektrisk potential tillämpas rör sig de positivt laddade jonerna mot den negativa elektroden (katod), och de negativt laddade jonerna rör sig mot den positiva elektroden (anod).
* jonisk rörelse: Denna rörelse av joner utgör en elektrisk ström, vilket gör lösningen till en bra ledare.
Viktiga anteckningar:
* Styrka av konduktivitet: Konduktiviteten hos en syra eller baslösning beror på koncentrationen av närvarande joner. En högre koncentration av joner leder till bättre konduktivitet.
* Vattens roll: Vatten spelar en avgörande roll i denna process. Det fungerar som ett lösningsmedel, vilket gör att syran eller basmolekylerna kan dissocieras till joner.
Sammanfattningsvis: Förmågan hos syror och baser att dissociera till joner när de upplöstes i vatten är nyckelfaktorn som gör dem till goda elektriska ledare. Den fria rörelsen för dessa joner möjliggör flödet av elektrisk ström.
