Här är varför:

* polaritet: Vattenmolekyler har en böjd form, varvid syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna. Detta skapar en partiell negativ laddning på syre -sidan och en partiell positiv laddning på vätesidan, vilket gör molekylen polär.

* vätebindning: Den partiella positiva laddningen på väteatomerna hos en vattenmolekyl kan bilda en svag attraktion med den partiella negativa laddningen på syreatomen hos en annan vattenmolekyl. Dessa attraktioner kallas vätebindningar.

Dessa två egenskaper, polaritet och vätebindning är ansvariga för många av vattens unika egenskaper, inklusive:

* Hög kokpunkt: Vätebindningar håller vattenmolekyler ihop, vilket kräver mycket energi för att bryta dem och låta vatten koka.

* Hög specifik värme: Vatten kan absorbera mycket värmeenergi utan att förändra temperaturen betydligt på grund av den energi som krävs för att bryta vätebindningar.

* Utmärkt lösningsmedel: Den polära naturen hos vatten tillåter den att lösa upp många joniska och polära ämnen.

* Ytspänning: Vätebindning skapar en stark sammanhängande kraft mellan vattenmolekyler, vilket resulterar i ytspänning.

* expansion vid frysning: Vätebindningen i is skapar en mer öppen struktur än i flytande vatten, vilket gör isen mindre tät och låter den flyta.

Så kombinationen av polaritet och vätebindning är nyckeln till att förstå de många unika egenskaperna hos vatten.