Här är varför:
* natrium (na) och klor (CL) är båda element som vill uppnå en stabil elektronkonfiguration, vilket innebär att ha ett fullt yttre skal av elektroner.
* Natrium har en elektron i sitt yttersta skal och klor har sju.
* För att uppnå stabilitet förlorar natrium * * sin yttersta elektron och blir en positivt laddad jon (Na+).
* Klor * vinster * denna elektron, blir en negativt laddad jon (Cl-).
* Dessa motsatt laddade joner lockas sedan till varandra och bildar en jonisk bindning.
delningselektroner
* Vissa atomer, särskilt de i mitten av det periodiska bordet, har inte en stark tendens att få eller förlora elektroner.
* Istället uppnår de stabilitet genom att dela elektroner med andra atomer.
* Denna delning skapar en kovalent bindning , där de delade elektronerna lockas till kärnorna i båda atomerna och håller dem ihop.
Exempel:
* syre (O) Behöver ytterligare två elektroner för att fylla sitt yttre skal.
* Två syreatomer kan dela två elektroner vardera och bilda en dubbel kovalent bindning (O =O).
* Detta skapar en stabil molekyl av syrgas.
Sammanfattningsvis, medan vissa atomer uppnår stabilitet genom att överföra elektroner (jonbindningar), uppnår andra stabilitet genom att dela elektroner (kovalenta bindningar).
