Här är en uppdelning:
* Aktiva metaller: Dessa är metaller som lätt tappar elektroner och bildar positiva joner (katjoner). Exempel inkluderar:
* Grupp 1 (alkalimetaller):litium (LI), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS)
* Grupp 2 (Alkaline Earth Metals):Beryllium (BE), magnesium (Mg), kalcium (CA), strontium (SR), barium (BA)
* väte: Väte, i sin elementära form (H₂), är en diatomisk molekyl.
* Reaktion: Aktiva metaller reagerar med väte för att bilda metallhydrider. I denna process fungerar väte som ett oxiderande medel och får elektroner för att bilda hydridjonen (H⁻). Metallen förlorar elektroner för att bilda en positiv jon (t.ex. Na⁺).
Exempel:
Natrium (Na) reagerar med vätgas (H₂) för att bilda natriumhydrid (NAH):
2NA (S) + H₂ (G) → 2NAH (S)
Viktiga anteckningar:
* Metallhydrider är joniska föreningar där metallkatjonen är bunden till hydridanjonen.
* Dessa reaktioner kräver vanligtvis höga temperaturer och tryck.
* Metallhydrider används ofta som reducerande medel och i syntesen av andra föreningar.
