Förstå grunderna
* väte (h): Har 1 proton och 1 elektron. Den behöver 1 mer elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
* klor (CL): Har 17 protoner och 17 elektroner. Den behöver 1 mer elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
Den kovalenta bindningsformationen
1. delningselektroner: Väte och klor har vardera en elektron i sitt yttersta skal. För att bli stabila delar de dessa elektroner. Detta delade par av elektroner räknas nu mot båda atomernas yttre skal, vilket gör att varje atom effektivt har ett fullt yttre skal.
2. bildning av molekylen: Det delade elektronparet skapar en stark attraktion mellan väte och kloratomer och bildar en kovalent bindning. Denna bindning representeras av en enda linje i en strukturell formel (H-CL).
3. Polaritet: Medan bindningen är kovalent är den inte helt lika. Klor är mycket mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det lockar de delade elektronerna starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomen. Detta gör H-CL-bindningen till en polär kovalent bindning.
Sammanfattning
Den kovalenta bindningen mellan väte och klor bildas genom delning av elektroner, vilket skapar en stabil molekyl av väteklorid (HCl), även känd som saltsyra. Delningen är inte helt lika, vilket leder till en polär bindning.
