1. Jonisering:
* Vatten: Vattenmolekyler (H₂O) är polära, vilket innebär att de har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Denna polaritet tillåter vatten lätt att lösa joniska föreningar, såsom salter, och dissociera dem till joner. Dessa fria joner, som Na⁺ och CL⁻ från NaCl, är de primära bärarna av elektrisk ström i vatten.
* etanol: Etanol (ch₃ch₂oh) är också polär men i mindre utsträckning än vatten. Det dissocieras inte lätt till joner och har därför färre fria laddningsbärare.
2. Vätebindning:
* Vatten: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra, vilket bidrar till dess höga dielektriska konstant. Denna höga dielektriska konstant gör det möjligt för vatten att effektivt screena laddningarna för joner, vilket underlättar deras rörelse och konduktivitet.
* etanol: Etanol bildar också vätebindningar, men de är svagare än de i vatten. Detta resulterar i en lägre dielektrisk konstant och reducerad konduktivitet.
3. Jonmobilitet:
* Vatten: Det starka vätebindningsnätverket i vatten gör det möjligt för joner att röra sig mer fritt och effektivt, vilket bidrar till dess höga konduktivitet.
* etanol: Etanols svagare vätebindningar och lägre dielektriska konstant begränsar jonmobilitet och minskar konduktiviteten.
Sammanfattningsvis: Vattens höga polaritet, stark vätebindning och högre dielektriska konstant leder till ett större överflöd av fria joner och större jonmobilitet, vilket gör det till en mycket bättre ledare av el än etanol.
