Boyle's Law säger att -produkten av trycket och volymen på en gas är konstant vid en konstant temperatur .
Matematiskt kan detta uttryckas som:
p₁v₁ =p₂v₂
där:
* P₁ är det initiala trycket
* V₁ är den ursprungliga volymen
* P₂ är det slutliga trycket
* V₂ är den slutliga volymen
Förklaring:
Denna lag innebär att om trycket på en gas ökar minskar dess volym proportionellt och vice versa, medan temperaturen förblir konstant. Detta beror på att gasmolekylerna har en konstant kinetisk energi vid konstant temperatur. När trycket ökar kolliderar molekylerna med behållarväggarna oftare, vilket resulterar i en minskning av volymen för att bibehålla samma kinetiska energi.
