* Intermolekylära krafter: Dessa är attraktionskrafterna mellan molekyler. I vätskor är dessa krafter svagare än i fasta ämnen, men starkare än i gaser.
* form: De svaga intermolekylära krafterna i vätskor tillåter molekyler att glida förbi varandra. Detta innebär att vätskan kan rinna och ta formen på behållaren.
* Volym: Molekylerna i en vätska är relativt nära varandra, vilket skapar en fast volym. Medan de kan röra sig kan de inte komprimera mycket eftersom de redan är tätt packade.
Här är en analogi:
Föreställ dig en grupp människor som står nära varandra i ett rum. Om de håller händerna (starkare intermolekylära krafter) kan de inte röra sig fritt och upprätthålla en styv form (som en fast). Om de bara står nära med lite utrymme mellan dem (svagare intermolekylära krafter) kan de röra sig runt och ta formen på rummet (som en vätska). Men även om de kan röra sig, upptar de fortfarande en viss mängd utrymme (som en fast volym).
Sammanfattningsvis:
* vätskor har ingen bestämd form eftersom deras molekyler kan röra sig fritt, vilket gör att de kan ta formen på sin behållare.
* vätskor har en bestämd volym eftersom deras molekyler är tätt packade och inte kan komprimeras betydligt.
