* Storlek: Klor är mindre än jod. Detta innebär att den yttersta elektronen i klor är närmare kärnan och upplever en starkare elektrostatisk attraktion. Denna starkare attraktion gör det mer gynnsamt för klor att få en elektron.

* Effektiv kärnkraftsavgift: Klor har en högre effektiv kärnkraftsladdning (den netto positiva laddningen som valenselektronerna upplever) än jod. Detta beror på att kärnelektronerna i klor är bättre på att skydda valenselektronerna från kärnan jämfört med jod. Den högre effektiva kärnkraften i klor bidrar också till en starkare attraktion för en inkommande elektron.

* Elektronelektronavvisningar: När du flyttar ner det periodiska bordet tillsätts elektronskal, vilket ökar antalet elektroner i en atom. Det ökade antalet elektroner i jod leder till större elektronelektronavstötningar, vilket gör det mindre gynnsamt att lägga till en annan elektron.

Sammanfattningsvis:

* mindre storlek och högre effektiv kärnkraftsavgift I klor leder till en starkare attraktion för en elektron.

* ökade elektronelektronavstötningar I jod gör det mindre gynnsamt att få en elektron.

Denna kombination av faktorer resulterar i en högre elektronaffinitet för klor jämfört med jod.