* svavelbindning: Svavel kan utöka sin oktett, vilket innebär att den kan ha mer än 8 elektroner i sitt valensskal. Detta gör att den kan bilda mer än fyra obligationer.
* dubbelbindningsplacering: I Lewis -strukturen för SO2 har du en dubbelbindning och en enda bindning mellan svavel och syre. Men dubbelbindningen kan faktiskt placeras på antingen syreatom.
Så här representerar du resonansstrukturerna:
1. Struktur 1: Dubbelbindningen är mellan svavel och syre till vänster.
2. Struktur 2: Dubbelbindningen är mellan svavel och syre till höger.
Båda strukturerna bidrar lika till den faktiska strukturen för SO2, som är en hybrid av de två resonansformerna. Detta innebär att bindningarna mellan svavel och varje syre inte är enstaka eller dubbelbindningar utan något däremellan, med partiellt dubbelbindningskaraktär.
Nyckelpunkt: Resonansstrukturer är inte olika molekyler, utan snarare olika sätt att representera samma molekyl. De hjälper oss att förstå delokalisering av elektroner och den faktiska fördelningen av elektrondensitet i molekylen.
