Här är därför det är viktigt:
* atomer är oerhört små: Deras massor är för små för att uttrycka i gram eller kilogram.
* Relativ jämförelse: AMU tillåter oss att enkelt jämföra massorna av olika atomer. En AMU definieras som 1/12:e massan av en kol-12-atom.
* Bekväm skala: De flesta atomer har atommassor nära hela siffror, vilket gör det enkelt att arbeta med.
Till exempel har en väteatom en atommassa på cirka 1 AMU, medan en syreatom har en atommassa på cirka 16 AMU.
