* kinetisk energi och temperatur: Den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen. Högre temperaturer innebär högre kinetisk energi.
* States of Matter:
* gas: I gasfasen är molekyler långt ifrån varandra och har svaga intermolekylära krafter (attraktionskrafterna mellan molekyler). De rör sig fritt och slumpmässigt och kolliderar med varandra och containerväggarna.
* vätska: I vätskefasen är molekyler närmare varandra än i en gas. De rör sig fortfarande, men deras rörelse är mer begränsad på grund av starkare intermolekylära krafter.
* Energi som krävs för fasändringar: Det tar energi att övergå från en vätska till en gas (förångning). Denna energi ökar molekylernas kinetiska energi, vilket gör att de kan bryta sig loss från vätskans yta och komma in i gasfasen.
Sammanfattningsvis: Eftersom gasmolekyler har högre kinetisk energi (på grund av svagare intermolekylära krafter och vanligtvis högre temperaturer) rör sig de snabbare än molekyler i vätskefasen.
