Här är varför:
* Första lagen om termodynamik: Δu =q + w
* ΔU:Förändring i systemets inre energi
* F:Värme läggs till i systemet
* W:Arbetet utförd av systemet
* arbete utförd genom att utöka gas: När en gas expanderar mot ett konstant tryck fungerar den på omgivningen. Arbetet (W) beräknas som:
* W =-pΔv
* P:konstant tryck
* ΔV:Volymförändring
Viktiga anteckningar:
* Arbetet är negativt Eftersom systemet (gas) gör arbete med omgivningen.
* Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i intern energi är lika med det värme som tilläggs minus arbetet som gjorts av systemet.
* Om gasen komprimeras (volymen minskar) är det utfört arbetet positivt, eftersom omgivningen gör arbete på systemet.
Låt mig veta om du vill ha mer förtydligande av någon aspekt av den första lagen om termodynamik!
