Här är varför:

* kokpunkt bestäms av styrkan hos intermolekylära krafter. Ju starkare krafterna håller molekyler ihop (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces), desto mer energi krävs för att bryta dem och övergå till gasfasen, vilket resulterar i en högre kokpunkt.

* densitet är ett mått på massa per enhetsvolym. Det påverkas främst av förpackningen av molekyler och deras molekylvikt.

* densitet och intermolekylära krafter är inte direkt kopplade. En tät vätska kan ha svaga intermolekylära krafter (som kvicksilver) och en låg kokpunkt. Omvänt kan en mindre tät vätska ha starka intermolekylära krafter (som vatten) och en hög kokpunkt.

Exempel:

* vatten är mindre tät än kvicksilver , men den har en mycket högre kokpunkt på grund av dess starka vätebindningar.

Det kan dock finnas en indirekt relation:

* Molekylvikt och densitet: Generellt sett är ämnen med högre molekylvikt tätare. Detta beror på att de har mer masspackade i samma volym. Högre molekylvikt tenderar också att öka styrkan hos London -spridningskrafter, vilket kan leda till en högre kokpunkt.

* Intermolekylära krafter och densitet: Starkare intermolekylära krafter leder ofta till en högre densitet eftersom molekyler är tätare packade.

Avslutningsvis, medan densiteten i sig inte direkt påverkar kokpunkten, kan faktorer som påverkar densitet (som molekylvikt och intermolekylära krafter) indirekt påverka kokpunkten.