Förstå konceptet

* Bondbildning är exoterm: När kemiska bindningar bildas släpps energi. Detta beror på att atomerna i bindningarna är i ett lägre energitillstånd än när de är separata.

* Bondenergi: Den energi som krävs för att bryta en specifik bindning eller den energi som frigörs när en bindning bildas kallas bindningsenergin.

Beräkningar

1. Identifiera obligationerna: Vatten (H₂O) har två O-H-bindningar.

2. Hitta bondenergin: Den genomsnittliga bindningsenergin för en O-H-bindning är ungefär 463 kJ/mol.

3. Beräkna för två mol:

* Energi per vattenmolekyl:2 * 463 kJ/mol =926 kJ/mol

* Energi för två mol:926 kJ/mol * 2 mol = 1852 kJ

Därför kommer ungefär 1852 kJ energi att frisättas när bindningarna i två mol vattenmolekyler bildas.