Här är varför:

* Arrhenius definition av baser: En bas är ett ämne som ökar koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) när det löses i vatten.

* Brønsted-Lowry definition av baser: En bas är ett ämne som tar emot en proton (H+). Hydroxidjoner är bra protonacceptorer och bildar vatten (H2O).

Exempel:

* Natriumhydroxid (NaOH): Löser sig i vatten och bildar natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-).

* Kaliumhydroxid (KOH): Löser sig i vatten och bildar kaliumjoner (K+) och hydroxidjoner (OH-).

* Kalciumhydroxid (Ca(OH)2): Löser sig i vatten och bildar kalciumjoner (Ca2+) och hydroxidjoner (OH-).

Även om hydroxidjoner är den vanligaste indikatorn på baser, kan andra joner fungera som baser under specifika omständigheter, särskilt när man överväger Brønsted-Lowry-definitionen.