Förstå normalitet
* Normalitet (N) är ett koncentrationsmått som hänvisar till antalet gramekvivalenter av ett löst ämne per liter lösning.
* Gram ekvivalent vikt (GEW) är molekylvikten för en förening dividerat med antalet utbytbara vätejoner (för syror) eller hydroxidjoner (för baser), eller antalet elektroner som överförs i en redoxreaktion.
Kaliumdikromat (K₂Cr₂O₇) i redoxreaktioner
I redoxreaktioner fungerar kaliumdikromat som ett oxidationsmedel. Kromet (Cr) i dikromatjoner (Cr₂O₇²⁻) har ett oxidationstillstånd på +6. Det kan få elektroner och reduceras till Cr³⁺. Antalet elektroner som överförs per dikromatjon är 6.
Beräkningar
1. Molekylvikt för K₂Cr₂O₇: 294,18 g/mol
2. Gram ekvivalent vikt (GEW): 294,18 g/mol / 6 =49,03 g/mol
3. Mass behövs för 1 N lösning: Eftersom 1 N betyder 1 gramekvivalent per liter, behöver du 49,03 g K₂Cr₂O₇ för att göra 1 L av en 1 N lösning.
Procedur
1. Väg: Väg försiktigt upp 49,03 g kaliumdikromat med hjälp av en analytisk våg.
2. Lös upp: Tillsätt det vägda kaliumdikromatet till en 1 L mätkolv.
3. Tillsätt vatten: Tillsätt långsamt destillerat eller avjoniserat vatten till kolven, virvla försiktigt för att lösa upp kaliumdikromatet. Fyll inte kolven till 1 L-märket ännu.
4. Justera volym: När kaliumdikromatet är helt upplöst, tillsätt mer vatten tills lösningen når 1 L-märket på mätkolven. Tillslut kolven och blanda väl.
5. Etikett: Märk lösningen tydligt som "1 N kaliumdikromat".
Säkerhetsåtgärder
* Kaliumdikromat är ett kraftfullt oxidationsmedel och är giftigt. Bär lämplig personlig skyddsutrustning (PPE), inklusive handskar, skyddsglasögon och en labbrock, när du hanterar den.
* Arbeta i ett väl ventilerat utrymme.
* Undvik kontakt med hud och ögon.
* Kassera lösningen på rätt sätt.
Obs! Denna procedur är endast vägledande. Vänligen konsultera relevanta säkerhetsdatablad (SDS) och laboratorieriktlinjer för specifika säkerhetsprocedurer och avfallsprotokoll.
