* Elektrostatisk attraktion: Kalcium (Ca) är en metall och har en tendens att förlora två elektroner för att bilda en positiv jon (Ca²⁺). Klor (Cl) är en icke-metall och har en tendens att få en elektron för att bilda en negativ jon (Cl⁻). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade kalciumjonerna och de negativt laddade kloridjonerna bildar jonbindningen.

* Skillnad i elektronegativitet: Elektronegativitetsskillnaden mellan kalcium (1,0) och klor (3,0) är stor (2,0), vilket tyder på en överföring av elektroner snarare än att dela.

* Struktur: Joniska föreningar bildar vanligtvis kristallina strukturer på grund av det regelbundna arrangemanget av joner i ett gitter. Kalciumklorid bildar ett kristallgitter med kalciumjoner omgivna av kloridjoner.

Sammanfattningsvis: Den stora elektronegativitetsskillnaden, bildandet av joner och kristallstrukturen pekar alla mot en jonbindning i kalciumklorid.