* Elektronegativitet: Aluminium (Al) är mindre elektronegativt än kväve (N). Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning. Det mindre elektronegativa elementet skrivs vanligtvis först i en kemisk formel.
* Katjon och anjon: Aluminium tenderar att bilda en +3-katjon (Al3+) medan kväve bildar en -3-anjon (N3⁻). Den positiva jonen (katjonen) skrivs först i formeln, följt av den negativa jonen (anjonen).
* Kemisk bindning: Aluminiumnitrid är en jonisk förening. Bindningen bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade aluminiumjonerna och de negativt laddade kvävejonerna. Detta förstärker ytterligare konventionen att skriva katjonen först.
Därför är den korrekta formeln för aluminiumnitrid AlN, vilket återspeglar den relativa elektronegativiteten hos elementen och bildningen av en katjon (Al3+) och en anjon (N3⁻).
