1. Vatten (H₂O): Vatten är det klassiska exemplet på en polär molekyl. Syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna, vilket betyder att den attraherar elektroner starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning på syret och partiell positiv laddning på vätena. Denna ojämna laddningsfördelning gör molekylen polär.

2. Ammoniak (NH3): I likhet med vatten är kväve i ammoniak mer elektronegativt än väte. Detta skapar en partiell negativ laddning på kvävet och partiell positiv laddning på vätena. Formen på ammoniakmolekylen, med dess ensamma elektronpar, bidrar också till dess polära natur.

3. Klorväte (HCl): I HCl är klor mycket mer elektronegativt än väte. Detta resulterar i en stark partiell negativ laddning på klor och en stark partiell positiv laddning på väte. Denna signifikanta skillnad i elektronegativitet gör HCl till en mycket polär molekyl.

Viktig anmärkning: Polaritet uppstår från den ojämna fördelningen av elektroner inom en molekyl, vanligtvis på grund av skillnader i elektronegativitet mellan atomer. Formen på molekylen spelar också en betydande roll.