Här är varför:
* Molekylekvation: Visar de fullständiga kemiska formlerna för alla reaktanter och produkter, men anger inte deras relativa mängder. Denna typ av ekvation fokuserar på de inblandade kemiska arterna och deras övergripande omvandling.
* Balanserad kemisk ekvation: Inkluderar de stökiometriska koefficienterna som representerar de relativa mängderna av varje reaktant och produkt som är involverad i reaktionen. Detta säkerställer att ekvationen följer lagen om bevarande av massa.
Exempel:
Molekylekvation:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Balanserad kemisk ekvation:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Obs! Även om den molekylära ekvationen inte visar stökiometrin, gör den balanserade kemiska ekvationen det (i det här fallet ett förhållande på 1:1:1:1).
