Så här gör du:
1. Bestämma elementets gruppnummer: Detta är den vertikala kolumn elementet är i i det periodiska systemet.
2. För huvudgruppelement: Gruppnumret (exklusive grupperna 3-12, övergångsmetallerna) anger i allmänhet antalet valenselektroner.
3. Elementer tenderar att bilda kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktett: Det betyder att de vill ha åtta elektroner i sitt yttre skal.
4. Beräkna antalet obligationer: Subtrahera elementets nuvarande antal valenselektroner från åtta för att ta reda på hur många fler elektroner det behöver. Detta antal är detsamma som antalet kovalenta bindningar det vanligtvis kommer att bilda.
Exempel:
* Syre (O): Syre är i grupp 16, så det har 6 valenselektroner. För att uppnå en oktett behöver den ytterligare 2 elektroner (8-6=2). Därför bildar syre vanligtvis två kovalenta bindningar .
Undantag:
* Väte (H): Behöver bara 2 elektroner för ett fullt yttre skal, så det bildar en kovalent bindning.
* Bor (B): Kan bilda 3 kovalenta bindningar, men bildar ofta bara 2 för att uppnå en stabil 6-elektronkonfiguration.
* Övergångsmetaller: De kan ha varierande oxidationstillstånd och bilda varierande antal kovalenta bindningar.
Obs! Detta är en allmän regel och det kan finnas undantag, speciellt med mer komplexa molekyler. Men att förstå valenselektroner och oktettregeln är en bra utgångspunkt för att förutsäga antalet kovalenta bindningar ett element kan bilda.
