Förstå normalitet och procentuell koncentration
* Normalitet (N): Representerar antalet gramekvivalenter av ett löst ämne per liter lösning. För HCl är normalitet detsamma som molaritet eftersom varje mol HCl ger en mol H+-joner.
* Procentuell koncentration: Anger massan av löst ämne per 100 enheter av massa eller volym lösning. Vi kommer att använda vikt/volymprocent (vikt/volym) här.
Beräkningssteg
1. Konvertera normalitet till molaritet: Eftersom normalitet och molaritet är samma för HCl, är en 0,1 N HCl-lösning också en 0,1 M HCl-lösning.
2. Beräkna massan av HCl i 1 liter lösning:
* Molar massa HCl =36,46 g/mol
* Massa av HCl =(0,1 mol/L) * (36,46 g/mol) =3,646 g/L
3. Beräkna den procentuella koncentrationen (vikt/volym):
* Procentkoncentration =(massa av löst ämne / volym lösning) * 100 %
* Procentkoncentration =(3,646 g / 1000 ml) * 100% =0,3646%
Därför har en 0,1 N HCl-lösning en procentuell koncentration på cirka 0,3646 % (vikt/volym).
