Av Kevin Beck
Uppdaterad 30 augusti 2022

Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages

Medan "muriatic" är en ovanlig term utanför kemikretsar, hänvisar det till samma kraftfulla syra som de flesta känner igen som saltsyra (HCl). I vardagsspråk och i de flesta kommersiella miljöer har det mer välbekanta namnet – saltsyra – till stor del ersatt den historiska termen.

Saltsyra är en stark, färglös, luktfri vätska med den kemiska formeln HCl . Dess surhet är nästan fullständig, vilket betyder att den dissocierar nästan helt i vatten för att producera hydronium (H₃ O ⁺ ) och klorid (Cl ^- ) joner. Denna egenskap gör den oumbärlig i laboratorier, industri och till och med hushållsstädning.

Vad är syror och baser?

I vattenlösning, en syra donerar en proton (H ⁺ ) till vatten och bildar hydroniumjoner. Den art som finns kvar efter protondonation är syrans konjugatbas. För HCl är konjugatbasen kloridjonen (Cl ⁻ ), som härrör från grundämnet klor.

Dissociationsreaktionen är:
HCl(g) + H₂ O(l) → H₃ O ⁺ (aq) + Cl ^- (aq)
Eftersom saltsyra är stark fortskrider denna reaktion nästan till fullbordan under typiska förhållanden.

Historik och upptäckt

Saltsyra producerades först av den persiske alkemisten Jabir ibn Hayyan runt 800 e.Kr. Även om alkemi nu anses vara en pseudovetenskap, arbetade tidiga utövare med verkliga ämnen och lade grunden för modern kemi.

Namnet "muriatic" kommer från latinets *muriaticus*, som betyder "briny" - en hänvisning till dess produktion från saltvattenlösningar.

Nyckelegenskaper

• Frätande och giftig — Skyddsglasögon och skyddshandskar är obligatoriska oavsett koncentration.
• Obrännbart – HCl brinner inte, men det reagerar häftigt med baser och många metaller.
• Molekylvikt:36,46 gmol ⁻¹ , med 95 % av massan från klor.

Industriell produktion

HCl kan tillverkas på flera skalbara vägar:

• Förbränning av väte och klorgaser:
  H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Reaktion av natriumklorid med svavelsyra:
  2NaCl + H₂ SO₄ → 2HCl + Na₂ SO₄
• Avancerade processer som använder natriumklorid, svaveldioxid, luft och vattenånga:
  4NaCl + 2SO₂ + 2H₂ O + O₂ → 2Na₂ SO₄ + 4HCl

Tillämpningar av muriatinsyra (saltsyra)

• Bearbetning av stål och metall —Surbetning tar bort oxider före galvanisering eller förtenning.
• Farmaceutisk syntes —fungerar som en katalysator, pH-regulator och reaktant vid läkemedelsproduktion.
• Livsmedelsindustrin —används vid tillverkning av majssirap med hög fruktoshalt och vitamintillskott.
• Vattenbehandling —justerar pH för pool, spa och avloppsvatten för att skydda vattenlevande liv.
• Petroleum och naturgas — försurar brunnar och sprickvätskor för att lösa upp karbonatmineraler, vilket förbättrar flödet.

Typiska kemiska reaktioner

HCl reagerar med många metaller för att producera metallklorider och frigöra vätgas. Till exempel:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)