Av John Brennan
Uppdaterad 24 mars 2022
Kokpunkterna varierar med molekylstrukturen. Vattnets kokpunkt vid atmosfärstryck är 100°C (212°F). Många gaser kokar långt under rumstemperatur, och vissa vätskor – som etanol – har också lägre kokpunkter än vatten.
Vanliga atmosfäriska gaser – inklusive kväve (N₂), syre (O₂), koldioxid, klor (Cl₂) och väte – kokar vid temperaturer långt under 100°C. Flytande helium, till exempel, har den lägsta kokpunkten av något ämne, vid cirka –452 °F (–268,9 °C), endast 4,2 °C över absolut noll. Dessa exempel illustrerar att klassificeringen av ett ämne som en gas eller vätska helt beror på temperatur och tryck.
Vatten är en polär molekyl med ett dipolmoment; kolväten såsom bensinkomponenter är opolära. Deras intermolekylära krafter domineras av Londons spridningskrafter, som förstärks med ökande molekylstorlek. Följaktligen kokar små opolära molekyler vanligtvis vid lägre temperaturer än vatten eftersom deras svagare interaktioner kräver mindre energi för att förångas.
Alkoholer är polära och kan bilda vätebindningar, men de kan vanligtvis bara bilda en vätebindning per molekyl, jämfört med två för vatten. Som ett resultat har alkoholer högre kokpunkter än jämförbara kolväten men lägre än vatten. Destillation drar fördel av denna skillnad för att koncentrera etanol i drycker som whisky.
Etrar - föreningar där en syreatom överbryggar två kolatomer - är något polära men saknar vätebindningsförmåga, vilket ger dem lägre kokpunkter än vatten. Ammoniak (NH3) är ett annat exempel; den kokar vid –33°C och återfinns som en gas vid rumstemperatur, som lätt löses i vatten. Dessa och andra föreningar visar ytterligare hur molekylär struktur dikterar kokbeteende.
