Av Claire Gillespie, uppdaterad 24 mars 2022
I en lösning är det lösta ämnet minoritetskomponenten som löser sig i lösningsmedlet. Till exempel är salt det lösta ämnet i havsvatten, och isopropanol eller etanol är de lösta ämnena i tvättsprit.
Mol löst ämne =massa löst ämne (g) ÷ molmassa löst ämne (gmol⁻¹).
En mol (mol) är en enhet som räknar enheter – atomer, molekyler, joner eller elektroner – med Avogadros konstant, 6,022×10²³ per mol. En mol av vilket ämne som helst har samma antal partiklar som 12 g kol-12.
För att hitta molmassan, konsultera ett periodiskt system. För lösta ämnen med ett element är molmassan lika med grundämnets atomvikt. För föreningar, summera atomvikterna för varje beståndsdel. Exempel:Natrium (Na) =22,9898 gmol-1, klor (Cl) =35,4530 gmol-1. Den molära massan av bordssalt (NaCl) är därför 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.
Väg det lösta ämnet på en analytisk våg. Anta att du löser upp 200g NaCl. Att dividera massan med dess molära massa (≈58gmol⁻¹) ger:
200g ÷ 58gmol⁻¹≈3,45mol löst ämne.
Molaritet (M) definieras som mol löst ämne per liter lösning. Efter att ha berett lösningen, mät dess totala volym. Till exempel ger 3,45 mol NaCl i 10L vatten:
3,45mol ÷ 10L=0,345M.
Sålunda är lösningens molaritet 0,345M.
